I. Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.
Disolución Soluto Disolvente
1. 5 g de NaCl + 100 g de H2 5g de NaCl 100g de H2O
2. 100 mL de metanol + 20 Ml de H2O 20ml de H2O 100ml de metanol
3. 500 ml de O2 + 1500 ml de N2 500ml de O2 1500ml de N2
4. 40 g de Hg + 20 g de Ag. 20g de Ag 40g de Hg
5. 250 Ml de H2O + 10 g de azúcar 10g de azúcar 250ml de H2O
II. Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.
a) Disolución líquida 1. He / N2 ( C )
b) Disolución electrolítica 2. Azúcar / agua ( A )
c) Disolución gaseosa 3. Amalgama ( B )
d) Disolución no electrolítica 4. Na OH /agua ( D )
e) Disolución sólida 5. Yodo / etanol ( E )
III. Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o
sobresaturada.
Solubilidad | g/100 g H2O | |||
T/(°C) | KBr | Kl. | ||
20 | 65 | 145 | ||
40 | 80 | 160 | ||
60 | 90 | 175 | ||
80 | 100 | 190 | ||
100 | 110 | 210 | ||
1. 70 g KBr en 100 g H2O a 40 °C __SARURADA__
2. 185 g KI en 100 g H2O a 60 °C ___SOBRESATURADA_
3. 65 g KBr en 100 g H2O a 20 °C ___INSATURADA_
4. 180 g KI en 100 g H2O a 80 °C ___SOBRESATURADA__
5. 110 g KBr en 100 g H2O a 100 °C ____SATURADA___
IV. Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentarán o disminuirán la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.
Planteamiento experimental | Aumenta | Disminuye | |
NaCl ( a granel). X | |||
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo | X | ||
Agitar la mezcla NaCl y agua. | X | ||
Calentar el vaso con NaCl y agua. | X | ||
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua. | X |
DISOLUCIONES
En las disoluciones liquidas, el (comportamiento) componente mayoritario (un líquido puro) se denomina disolvente y el minotario (gas, líquido o sólido), soluto.
Las partículas de soluto (moléculas, iones o átomos) suelen ser muy pequeñas (menos de 5 nm) y no se ven en la disolución.
En general, “Semejante disuelve semejante”, es decir, las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y sustancias no polares en disolventes no polares, suele existir una interacción directa entre las moléculas de disolventes y los iones o moléculas del soluto, lo que se conoce como solvatación. Por ejemplo, cuando se añade cloruro de sodio al agua, la red cristalina se rompe para dar iones Na + y Cl por separado. Los iones se rodean de moléculas de agua con el átomo de oxígeno de dichas moléculas orientado hacia los iones Na+.
Si el disolvente es agua, la solvatación se llama hidratación.
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