Disoluciones de la página 112 y 113

I.                   Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.

Disolución                                   Soluto                        Disolvente

      1.   5 g de NaCl + 100 g de H2                    5g de NaCl                 100g de H2O

      2.   100 mL de metanol + 20 Ml de H2O    20ml de H2O             100ml de metanol

      3.    500 ml de O2 + 1500 ml de N2            500ml de O2              1500ml de N2

      4.    40 g de Hg + 20 g de Ag.                      20g de Ag                 40g de Hg

      5.    250 Ml de H2O + 10 g de azúcar          10g de azúcar           250ml de H2O

II.                Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

  a) Disolución líquida               1. He / N2                               ( C  )

  b) Disolución electrolítica                   2. Azúcar / agua                       (   A   )

  c) Disolución gaseosa            3. Amalgama                           (   B   )

  d) Disolución no electrolítica  4. Na OH /agua                       (  D    )

  e) Disolución sólida                           5. Yodo / etanol                       (   E  )

   

III.             Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si   cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o

            sobresaturada.

Solubilidad		g/100 g H2O
T/(°C)	KBr		Kl.
20	65		145
40	80		160
60	90		175
80	100		190
100	110		210

1.   70 g     KBr en 100 g   H2O a 40 °C    __SARURADA__

2.  185 g    KI en 100 g      H2O a 60 °C    ___SOBRESATURADA_

3.  65 g      KBr en 100 g   H2O a 20 °C    ___INSATURADA_

4.  180 g    KI  en 100 g     H2O a 80  °C    ___SOBRESATURADA__

5.  110 g    KBr en 100 g    H2O a 100 °C  ____SATURADA___

IV.              Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentarán o disminuirán la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl ( a granel).                                                                           X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo		X
Agitar la mezcla NaCl y agua.	X
Calentar el vaso con NaCl y agua.	X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua.		X

DISOLUCIONES

En las disoluciones liquidas, el (comportamiento) componente mayoritario (un líquido puro) se denomina disolvente y el minotario (gas, líquido o sólido), soluto.

Las partículas de soluto (moléculas, iones o átomos) suelen ser muy pequeñas (menos de 5 nm) y no se ven en la disolución.

En general, “Semejante disuelve semejante”, es decir, las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y sustancias no polares en disolventes no polares, suele existir una interacción directa entre las moléculas de disolventes y los iones o moléculas del soluto, lo que se conoce como solvatación. Por ejemplo, cuando se añade cloruro de sodio al agua, la red cristalina se rompe para dar iones Na + y Cl por separado. Los iones se rodean de moléculas de agua con el átomo de oxígeno de dichas moléculas orientado hacia los iones Na+.

Si el disolvente es agua, la solvatación se llama hidratación.